http://www.thevirtualpiano.com/#

http://www.yaronline.com/

http://www.hamarasystem.net/

http://live.irib.ir/

https://login.yahoo.com/config/login_verify2?&.src=ym

https://ebanking.bankmellat.ir/ebanking/

http://sanjesh.org/

http://iranjoke.ir/

 http://4sooyelm.mihanblog.com/

مقدمه

خصوصیات زیر شاخه مهره‌داران

رده بندی مهره‌داران

رده ماهیهای بدون آرواره

رده ماهیهای غضروفی

رده ماهیهای استخوانی

رده دوزیستان

رده خزندگان

رده پرندگان

رده پستانداران

تکامل مهره داران از اجدادشان

مقدمه

شاخه بندپایان بزرگترین شاخه در میان جانوران و اصولا همه جانداران است. گوناگونی بندپایان به تنهایی از گوناگونی همه جانوران و گیاهان نیز بیشتر است. در حدود 75 درصد از گونه‌های شناخته شده بندپایان را حشرات تشکیل می‌دهند. اندازه بندپایان از کنه‌های میکروسکوپی تا خرچنگهای غول پیکر 1.5 متری که وسعت پاهایشان به 4 متر می‌رسد متغیر است. این جانوران بیشتر از هر نوع جانور دیگری در روی زمین گستردگی و تراکم دارند. بندپایان مهمترین گروهی هستند که موجودات دیگر از جمله انسانها مجبور به رقابت با آنها هستند.

ساختار بدنی

موفقیت بزرگ این جانوران ، نتیجه ساختمان اساسی بدن بویژه سازمان قطعه قطعه‌ای و اسکلت خارجی کیتینی آنهاست. به احتمال قوی اجداد بندپایان را کرمهای آنلید پرتار و ابتدایی تشکیل می‌دهند و قطعات مناطق مختلف بدن در جریان تکامل در جهت بندپا شدن به راههای گوناگونی دقیقا تخصص یافتند. بدن بندپایان امروزی شامل سینه ، سر و شکم است و در بسیاری از موارد سر و سینه به هم چسبیده سر سینه را ساخته‌اند.

تمام بدن توسط زرهی کیتینی پوشانده شده که طی مراحل رشد لاروی یا در تمام طول زندگی متناوبا می‌افتد. پاراپودیای اجدادی تبدیل به زایده‌های حرکتی بند بند و مشخصی شد که شکلها و کنشهای بسیار گوناگونی داشتند. پوشش کیتینی این قسمت سختی لازم را فراهم می‌آورد و در عین حال ارتباطات مفصلی را هم باعث می‌شود. کیتین در تشکیل چشمهای خاص این جانوران هم دخالت دارد.

دستگاههای بدن

دستگاه بینایی

دستگاه بینایی شامل چشمهای مرکب است. در این چشمها واحدهای بینایی کاملی در کنار هم گرد آمده و ساختارهای مرکب بزرگی را تشکیل می‌دهند. هر واحد بینایی ، خود شامل یک عدسی کیتینی و سلولهای حساس در برابر نور است. بندپایان چشمهای ساده هم دارند که در هر کدام از آنها یک عدسی روی تعدادی سلول حساس در برابر نور را می‌گیرد.

دستگاه گوارشی

دستگاه گوارش شامل روده اول ، دوم و سوم است. قسمتهای اول و سوم پوشش کیتینی دارند که دنباله اسکلت خارجی است و فقط روده دوم است که کار گوارش را انجام می‌دهد. غدد گوارشی بزرگی معمولا به روده میانی باز می‌شوند.

دستگاه تنفس

تنفس از طریق آبشش ، آبششهای کتابی ، ششهای کتابی یا سیستم نایی انجام می‌شود که همگی کیتینی هستند و از سطح بطور بند بند رو به خارج یا داخل بدن رشد یافته‌اند. آبششها که خاصه سخت پوستان هستند، به صورت زوایدی پر مانند از پاها و سایر اجزای قطعه قطعه خارج شده‌اند. آبششهای کتابی در خرچنگهای نعل اسبی و ششهای کتابی در عنکبوتها و عقربها حجره‌هایی هستند که در آنها صفحات آبششها در آب و ششها در هوا عمل می‌کنند. سیستم نایی شامل مجاری منشعب و متصل بهم هستند که از سطح بدن به تمام قسمتهای درونی می‌رسند. این سیستم در صدپایان و حشرات دیده می‌شود.

دستگاه گردش خون

بندپایان هم مانند نرم تنان دارای دستگاه گردش خون باز هستند که در آن خون قسمتی در رگها و قسمتی در سینوسهای خونی جریان دارد. قلبی لوله‌ای شکل ، پشتی و ته باز مهمترین و اغلب تنها رگ خونی را تشکیل می‌دهد.

دستگاه دفعی

دفع از طریق دو اندام انجام می‌شود. بندپایان آبزی دفع را از طریق اندامهای لوله‌ای شکلی انجام می‌دهند که نامهای مختلفی دارد. بندپایان ساکن خشکی بویژه حشرات دارای لوله‌های مالپیگی هستند که به روده سوم متصل هستند و در آنجا باز می‌شوند.

دستگاه عصبی

دستگاه عصبی از نوع نردبانی و مشابه دستگاه عصبی آنلیدهاست.

رده بندی بندپایان

زیر شاخه کلیسرداران

بدن دارای سر سینه‌ای عموما بدون بند است. شکم بند بند ، یا یک قطعه است. به سر سینه اصولا 6 جفت زایده متصل است. نخستین جفت کلیسر ، دومین جفت پدی پالپ و چهار جفت آخر ، پاهای حرکتی هستند. فاقد آرواره یا شاخک هستند. خرچنگهای نعل اسبی ، عنکبوتهای دریایی و عنکبوتیان جزء این زیر شاخه هستند.

زیر شاخه آرواره‌داران

بدن دارای سر سینه و شکم است. سر سینه یا سر از خارج بدون قطعه می‌نماید. سینه ، شکم یا تنه قطعه قطعه است. در سر یک یا دو جفت شاخک یک جفت آرواره (ماندیبول ) و دو جفت ماگزیلا وجود دارد. سخت پوستان ، صد پایان ، هزار پایان و حشرات در این زیر شاخه قرار می‌گیرند.

مقدمه

در اواخر دوره دونین جمعیتی از ماهیها که در آبهای شیرین زندگی می‌کردند، در صورت رویایی با کمبود آب در محیط زیست می‌توانستند از یک محیط به محیط دیگر مهاجرت کرده و به حالت خزیدن در گل و لای حرکت کنند. چنین زندگی به تحول‌یابی آنها کمک زیادی جهت سازگاری بهتر با زندگی زمینی به آنها کرد و به تدریج این ماهیها ، دوزیستان اولیه را ایجاد کردند. دوزیستان یک رده از مهره‌داران هستند که شامل 250 جنس و 2500 گونه هستند.

رده بندی دوزیستان

• راسته کاتادا یا دوزیستان دم‌دار که سمندرها در این راسته قرار دارند.
  
  
• راسته آنورا یا دوزیستان بدون دم که قورباغه‌ها در این راسته قرار دارند.
  
  
• راسته آپودا یا دوزیستان بدون دست و پا مانند ژیمنوفیون و سیسفلیانها.

ویژگیهای اختصاصی

• پوست برهنه ، مرطوب و نرم است با غدد مخاطی زیاد که ترشحات غدد باعث نرم و مرطوب شدن پوست می‌شود. پولک یا فلس روی پوست وجود ندارد.
  
  
• دو جفت اندام حرکتی برای راه رفتن یا شنا کردن دارند. تعداد انگشتان بین 5 - 4 عدد است. بین انگشتان در انواعی پرده شنا دیده می‌شود مانند قورباغه.
  
  
• اسکلت کاملا استخوانی است و مهره‌ها دنده ندارند.
  
  
• قلب از دو دهلیز جدا و یک بطن مشترک با 3 جفت سرخرگهای خروجی از بطن است. گردش خون مضاعف و ناقص است.
  
  
• تنفس بوسیله آبششها ، ششها ، پوست و پوشش داخلی دهان انجام می‌شود.
  
  
• مغز دارای دو نیمکره رشد طولی یافته است. لوبهای بویایی رشد متوسط دارند و از مغز 10 جفت اعصاب جمجمه‌ای جدا می‌شود.
  
  
• همانند ماهیها جانوران خونسردی هستند.
  
  
• لقاح در انواعی داخلی و در انواعی خارجی است. اکثرا هم تخم‌گذار هستند.

ساختار پوست

در دوزیستانی مانند قورباغه که از انواع مهم این گروه است، اپیدرم به صورت چند لایه‌ای بوده و به صورت دوره‌ای در هر ماه یکبار تعویض می‌شود. علاوه بر غدد مخاطی در بعضی از دوزیستان مانند وزغها ، غدد مولد سم هم وجود دارد که این جانوران را بر علیه دشمنان مصون نگه می‌دارد. پوست رنگی است. تغییر رنگ به کندی انجام می‌شود به این دلیل که سیستم عصبی کنترل مستقیمی روی سلولهای رنگی ندارد.

ساختار اسکلت بدن

جمجمه یک جعبه استخوانی است که مغز و اندامهای حسی را نگهداری می‌کند. ستون مهره‌ها از مهره‌های جدا از هم تشکیل شده این مهره‌ها شامل مهره‌های گردن ، پشت ، ناحیه کمری ، خاجی و ناحیه دمی در دوزیستان دم‌دار است. بعضی از سمندرها تعداد مهره‌هایشان به بیش از 100 عدد می‌رسد و در قورباغه فقط 9 مهره بدون دنده وجود دارد.

سیستم گردش خون

قلب که داخل پرده پریکاردیومی قرار دارد. از دو دهلیز جدا از هم و یک بطن مشترک بوجود آمده که در بالای بطن ، پیاز آئورتی قرار دارد. به دهلیز سمت راست یک سینوس سیاهرگی اتصال دارد. از بالای بطن یک تنه آئورتی کوتاهی خارج می‌شود که به دو تنه آئورتی راست و چپ تقسیم می‌شود. هر یک از انشعابات دارای 3 شاخه از سرخرگهاست که شامل سرخرگ یا کمان کاروتیدی ، سرخرگ یا کمان آئورتی و سرخرگ یاکمان ششی _ پوستی هستند. که اولی حاوی خون اکسیژن‌دار ، دومی حاوی خون مخلوط و سومی حاوی خون تیره است. خون تیره همه بدن از طریق یک سیستم سیاهرگی پیچیده به قلب برمی‌گردد.

سیستم تنفسی

تنفس از طریق ششها در انواعی از دوزیستان مانند قورباغه دیده می‌شود. علاوه بر تنفس از این طریق پوست و حفره دهانی نیز در تنفس نقش دارند. تنفس از طرق مختلف در انواع گوناگون دوزیستان متفاوت است.

دستگاه گوارش

دهان مجهز به آرواره‌های تحتانی و فوقانی با دندانهای ریز مخروطی است. لبها رشد زیادی ندارند. دهان به حلق و مری منتهی می‌شود. معده ساده‌ای وجود دارد. سپس روده کوچک ، روده بزرگ و راست روده وجود دارد که راست روده به کلواک و مخرج منتهی می‌شود.

دستگاه تناسلی و ادراری

2 تا کلیه قرمز مایل به قهوه‌ای ، چسبیده به ستون مهره‌ها دیده می‌شود که از هر کدام یک مجرای میزنای منشا می‌گیرد. در جنس نر میزنای‌ها با دفران از طریق منفذ مشترک وارد کلواک می‌شوند اما در جنس ماده میزنای با اویداکت مستقل هستند.

اطلاعاتي كه معادله نمادي در اختيار م يگذارد و معناي برخي عبارت ها ي نمادهاي مورد استفاده در معادل ههاي شيميايي را بدانيد.

حاشيه صفحه 3 و 4 كتاب درسي را مطالعه كنيد.

- موازنه از تركيبي آغاز م يشود كه بيش ترين تعداد ات مها را دارد.

باشد. H يا O - موازنه در تركيب انتخاب شده از عنصري آغاز م يشود كه بيش ترين تعداد اتم را دارد. اين عنصر معمولاً نبايد

و . . . ) به صورت يك گونه واحد در OH− و ، SO42− ، NO - يو نهاي چند اتمي موجود در دو طرف معادله شيميايي (مانند − 3

نظر گرفته شده و موازن ه م يشود نه آن كه ات مهاي آن جداگانه موازنه شود.

- ضرايب را در دو طرف معادله طوري قرار م يدهيم تا تعداد ات مها در دو سوي معادله برابر شود.

- در پايان تعداد اتم هاي هيدروژن و اكسيژن بايد موازنه شود.

- در صورتي كه ضريب كسري در معادله واكنش ظاهر شود، ضرايب را در يك عدد مناسب ضرب م يكنيم تا كوچك ترين عدد

صحيح ممكن براي معادله واكنش به دست آيد.

. نمونه سؤالات علوي: دور اول سؤال 3، دوره دوم سؤال 2

- تركيب يا سنتز

- تجزيه

- سوختن

- جابجايي يگانه

- جابجايي دوگانه

واكنشي است كه در آن چند ماده با هم تركيب م يشوند و فرآورد ه يا فرآورد ههاي تاز هاي توليد م يشود. برخي از واكن شهاي

تركيب به صورت زير است:

( 4 ⇒ اكسيد فلز→ اكسيژن + فلز ( 1 Fe(S) + 3O(g) → 2Fe2O3 (S)

( اكسيد نافلز→ اكسيژن + نافلز ( 2 ⇒ C(S) +O2(g) → CO2(g)

( هيدروكسيد فلز→ آب + اكسيد فلز ( 3 ⇒ Na2O(S) + H2O(l) → 2NaOH(aq)

( اسيد اكسيژ ندار→ اب + اكسيد نافلز ( 4 CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

( تهيه آمونيوم كلريد (نشادر) ( 5 ⇒ NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

( تهيه آمونيوم برميد ( 6 ⇒ NH3 + HBr(g) → NH4Br(s)

پلي اتيلن (پلي تن) اتيلن (اتن)

واكنشي است كه با انجام آن يك ماده به مواد ساد هتري تبديل م يشود. برخي از واكن شهاي تجزيه به صورت زير است:

( كربنات فلز ( 1 ⎯⎯Δ → كربن د ياكسيد + اكسيد فلز ⇒ Na2CO3 (S) ⎯⎯Δ → Na2O(s) + COL2(g)

( ب يكربنات فلز ( 2 ⎯⎯Δ → 2 ⇒ آب+ كربن د ياكسيد+ كربنات فلز NaHCO3 (s) ⎯⎯Δ → Na2CO3(s) + CO3 (g) + H2O(g)

⇒ 2KClO3 (s) ⎯⎯Δ →2KCl(s) ⎯⎯Δ →2KCl(s) + 3O2(g) ( كلرات فلز ( 3 ⎯⎯Δ → اكسيژن + كلريد فلز

⇒ 2KNO3(s) ⎯⎯Δ →2KNO2(s) + O2(g) ( نيترات فلز ( 4 ⎯⎯Δ → اكسيژن + نيتريت فلز

( نمك آبپوشيده ( 5 ⎯⎯Δ → آب+ نمك بدون آب ⇒ BaCl2.2H2O(s) ⎯⎯Δ →BaCl2(s) + 2H2O(g)

⇒ 2NCla(l) ⎯⎯Δ →2Na(l) + Cl2(g) ( نافلز + فلز →⎯⎯⎯⎯⎯ نمك مذاب ( 6

⇒ 2HgO(s) ⎯⎯Δ →2Hg(l) + O2(g) ( اكسيد فلز ( 7 ⎯⎯Δ → اكسيژن + فلز

⇒ (NH4)2Cr2O7 (s) ⎯⎯Δ →Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g) ( تجزيه آمونيوم دي كرومات ( 8

( تجزي هي متانول ( 9 CH3OH(g) ⎯⎯Δ →CO(g) + 2H2(g)

( تجزي هي آلومينيوم سولفات ( 10 ⇒ Al2(SO4)3 ⎯⎯Δ → Al2O3(s) + 3SO3 (g)

( 2 ⇒ برفكافت آب ( 11 H2O ⎯⎯⎯⎯⎯→2H2(g) + O2(g)

انرژي به صورت نور و گرما، تركيب هاي اكسيژ ندار به وجود م يآورد. برخي از واكن شهاي سوختن به صورت زير است:

⇒ 2C2H2(g) + 5O2(g) ⎯⎯→4CO2(g) + 2H2O(g) + q ( اكسيژن+ هيدروكرب نها ( 1 ⎯⎯Δ → گرما+آب+كرب ندي اكسيد Δ

⇒ 4Na(s) + O2(g) ⎯⎯→2Na2O(s) + q Δ ( سوختن فلز قليايي ( 2

⇒ 2Mg(s) + O2(g) ⎯⎯→2MgO(s) + q

Δ ( سوختن فلز قليايي خاكي ( 3

( سوختن گوگرد ( 4 ⇒ S(s) + O2(g) → SO2(g) + q

( سوختن فسفر ( 5 ⇒ P4 + 5O2(g) → P4O10(g)

نكته: اگر واكنش يك ماده با اكسيژن به آهستگي انجام پذيرد، واكنش را اكسايش مي نامند كه جزء واكنش هاي تركيب قرار

م يگيرد. زنگ زدن آهن و يا واكنش منيزيم با اكسيژن هوا از جمله ي اين نوع واكن شها به شمار مي آيند.

4Fe(e) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)

A + BC → AC + B واكنشي است كه در آن اتم يك عنصر، جانشين اتم عنصر ديگر در يك تركيب م يشود و آن را به صورت

م يتوان نشان داد. برخي از واكن شهاي جاب هجايي يگانه به صورت زير است:

( 2 ⇒ هيدروژن + هيدروكسيد فلز→ آب + فلز قليايي ( 1 Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)

( هيدروژن + هيدروكسيد فلز→ آب+ فلز قليايي ( 2 ⇒ Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)

( هيدروژن + نمك→ اسيد + فلز ( 3 ⇒ Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

( فلز الكترون گيرند هتر + نمك فلز الكترون دهند هتر → نمك فلز الكترون گيرند هتر + فلز الكترون دهند هتر ( 4

⇒ 2Al(s) + 3CuSO4(aq) → AL2(SO4)3(aq) + Cu(s)

( هالوژن پايي نتر + نتمك هالوژن بالاتر→ نمك هالوژن پايي نتر + هالوژن بالاتر ( 5

⇒ Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l)

AB + CD → CB + AD واكنشي است كه در آن دو عنصر از دو تركيب مختلف جانشين يكديگر م يشوند و آن را به صورت

م يتوان نشان داد. با انجام اين نوع واكنش ها، معمولاً آب يا گاز و يا رسوب به عنوان فرآورده توليد خواهد شد. برخي از واكنش هاي

جابجايي دوگانه به صورت زير است:

( آب + نمك→ باز + اسيد ( 1 ⇒ HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

( نمك + اسيد→ نمك + اسيد ( 2 ⇒ H2S(aq) + Cd(No2)2(aq) → 2HNO3 (aq) + CdS(s)

( 3 ⇒ نمك + باز→ نمك + باز ( 3 NaOH(aq) + Fe(NO3 )3 (aq) → Fe(OH)3(s) + 3NaNO3 (aq)

( 2 ⇒ آب + نمك→ اكسيد بازي + اسيد ( 4 HCl(aq) + Na2O(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l)

( آب + نمك→ اكسيد اسيدي + باز ( 5 ⇒ NaOH(aq) + CO2(g) → Na2CO3(aq) + H2O(l)

( 2 ⇒ نمك محلول+ نمك نامحلول→ نمك محلول + نمك محلول ( 6 KI(aq) + Pb(NO3 )2(aq) → PbI3(s) + 2KNO3 (aq)

نكته: بايد توجه داشت واكنش 6، را به صورت يوني نيز م يتوان نمايش داد و آن را نبايد واكنش جا به جايي يگانه به شمار آورد.

2KI(aq) + Pb + → PbI2(s) + 2K+ (aq)

يك تركيب نشان مي دهد و براي تعيين آن به ترتيب زير عمل م يشود:

-1 مقدار گرم يا درصد هر يك از عنصرهاي موجود در تركيب بر جرم مولي آن تقسيم م يشود تا تعداد مول عنصر تعيين شود.

-2 مو لهاي به دست آمده در مرحله اول بر كوچك ترين آ نها تقسيم م يشود تا كوچ كترين نسب تهاي مولي به دست آيد.

-3 اعداد به دست آمده در مرحله دوم نشان دهنده تعداد اتم هر عنصر در فرمول تجربي است.

رابطه زير استفاده م يشود:

i =

فرمول تجربي) ) × i = فرمول مولكولي

به هنگام استفاده از روابط حجمي در حل مسائل استوكيومتري بايد به شرايط انجام واكنش توجه داشت. چنانچه واكنش در شرايط

22 ليتر يا 22400 ميل يليتر در نظر گرفته م يشود. ولي در صورتي كه / انجام گيرد حجم هر مول گاز برابر 4 (STP) استاندارد

22 ليتر با 22400 ميل يليتر) استفاده كرد بلكه بايد از رابط ه / واكنش در شرايطغير استاندارد انجام گيرد نم يتوان از حجم مولي ( 4

جرمي و چگالي گاز براي رسيدن به خواسته مسئله استفاده كرد.

خلوص را به صورت كسر يا ضريب تبديل ( )

100 به كاربرد م يتوان از رابطه زير نيز استفاده كرد: g

= ×100

* براي تأمين مقدار معيني از يك ماده خالص بايد مقدار بيشتري از ماده ناخالص در دسترس را به كاربرد.

واكنش دهنده محدود كننده و واكنش دهنده ديگر را اضافي م ينامند.

در صنعت واكنش دهنده ارزا نتر را به عنوان اضافي و واكن شدهنده گران تر را به عنوان محدود كننده به كار م يبرند.

مراحل زير تعيين كنيد و سپس مسئله را با توجه به مقدار واكنش دهنده محدود كننده حل كنيد:

-1 مقادير داده شده براي هر يك از واكنش دهند هها را به مول تبديل كنيد.

-2 مول هر واكنش دهنده را به ضريب استوكيومتري آن در معادله واكنش تقسيم كنيد.

-3 مقدار كوچ كتر مربوط به محدود كننده و مقدار بزر گتر مربوط به اضافي است.

بازده واكنش 100 % نيست. براي تعيين بازده واكنش از رابطه زير استفاده م يشود.

= ×100

* بازده نظري مقدار فرآورده مورد انتظار از محاسب ههاي استوكيومتري بر اساس معادله واكنش است.

* بازده عملي مقدار فرآورد ههايي كه در طي انجام واكنش به طور واقعي به دست م يآيد.

حجم آن ضرب كنيد تا تعداد مول واكنش دهنده به دست آيد سپس با ادامه روابط استوكيومتري به خواسته مسئله برسيد.

روش اول: با استفاده از حل كردن جرم مشخص از ماده حل شونده در آب و به حجم رساندن آن

روش دوم: رقيق كردن حجم معيني از يك محلول غليظ با آب مقطر و به حجم رساندن آن

- براي محاسبه گرما و يا ظرفيت گرمايي ويژه از رابطه زير استفاده مي شود:

براي محاسبه ظرفيت گرمايي مولي كافي است، ظرفيت گرمايي ويژه ماده را در جرم مولي ماده ضرب كنيد.

نمونه سؤالات علوي: دوره اول سؤال 9، دوره سوم سؤال 13

شود با علامت (+) و آنچه از سامانه خارج شود با علامت (-) بايد نوشته شود به همين دليل م يتوان گفت:

است. (+)q و در يك فرآيند گرماگير علامت (−)q الف) در يك فرآيند گرماده علامت

است. و اگر حجم (+)w و در يك فرآيند همراه با كاهش حجم علامت (−)w ب) در يك فرآيند همراه با افزايش حجم علامت

است. w = 􀁄 تغيير نكند

( ترمو شيمي (صفحه 39 )، حرك تهاي گرمايي (حاشيه صفحه 40 )، دما (صفحه 40

( ظرفيت گرمايي و ظرفيت گرمايي ويژه و ظرفيت گرمايي مولي (صفحه 41

( مقايسه ظرفيت گرمايي آب، بخار آب و يخ (صفحه 43 )، ترموديناميك (صفحه 44

( سامانه و محيط و مرز سامانه (صفحه 44 و 45 )، انواع سامانه (صفحه 45

( خواص مقداري و خواص شدتي سامانه (صفحه 46 )، تابع حالت و تابع مسير (صفحه 48

حالت استاندارد ترموديناميكي (صفحه 54 )، آنتالپ يهاي استاندارد تشكيل، سوختن، تبخير، ذوب، تصعيد، پيوند (صفحه 54 تا صفحه

( 58 )، مقايسه دماي شعله، سوختن اتان، اتن، اتين (صفحه 56 )، گرماسنج ليواني و گرماسنج بمبي و كاربرد هر يك (صفحه 59

، تصوير صفحه 40 ، تصوير صفحه 45 ، تصوير صفحه 47 ، حاشيه صفحه 48 ، حاشيه صفحه 59 ، تصوير صفحه 61 ، تصوير صفحه 64

تصويرهاي صفحه 70 ، حاشيه صفحه 71 ، تصوير صفحه 72 ، تصوير صفحه 74

برسند. (ΔS > 􀁄) و بي نظمي بيشتر (ΔH < 􀁄) به طور كلي فرآيندهاي فيزيكي و شيميايي تمايل دارند به سطح انرژي پايي نترل

براي تعيين خود به خودي بودن فرآيندها به ترتيب زير م يتوان عمل كرد:

ΔS و ΔH -1 با استفاده از

فرآيند در هر دمايي خود به خودي است. ← ΔS > 􀁄 , ΔH < 􀁄 ( الف

فرآيند فقط در دماهاي پايين خود به خودي است. ← ΔS < 􀁄 , ΔH < 􀁄 ( ب

فرآيند در هر دماهاي بالا خود به خودي است. ← ΔS > 􀁄 , ΔH < 􀁄 ( پ

فرآيندي غير خود به خودي است. ← ΔS < 􀁄 , ΔH > 􀁄 ( ت

ΔG -2 با استفاده از

فرآيند خود به خودي است. ← ΔG < 􀁄 ( الف

فرآيند غير خود به خودي است. ←ΔG > 􀁄 ( ب

فرآيند در جهت رفت و در جهت برگشت م يتواند خود به خودي باشد. ← ΔG = 􀁄 ( پ

درصد جرمي = × مقدار گرما ماده حل شونده در 100 گرم محلول 100

درصد حجمي = × مقدار حجم ماده حل شونده در 100 واحد حجم محلول 100

* يكاي حجم در صورت و مخرج كسر بايد يكسان باشد.

* از درصد حجمي براي بيان غلظت دو مايع قابل امتزاج استفاده م يشود. دو مايع قابل امتزاج به هر نسبت در يكديگر حل م يشوند.

ppm = ×1006

* يكاي جرم در صورت و مخرج يكسان باشد.

براي بيان مقادير بسيار كم كاتيو نها و آنيو نها در آب دريا و بدن جاندارن و ميزان آلايند ههاي هوا استفاده م يشود. ppm * از

مقدار گرم ماده حل شونده در يك ليتر محلول ← = غلظت معمولي

تعداد مول ماده حل شونده در يك ليتر محلول ← = غلظت مولي

* راي جترين روش بيان غلظت، غلظت مولي يا مولار است.

تعداد مول ماده حل شونده در يك كيلوگرم حلال ← = مولاليته

* از غلظت مولال براي بيان خواص كوليگاتيو محلول ها استفاده م يشود.

فاز و فصل مشترك (صفحه 76 )، حلال و حل شونده و محلول آبي و محلول غير آبي (صفحه 77 ) برخي حلا لهاي آلي و كاربرد

( آ نها (صفحه 77 )، آنتالپي فرو پاشي شبكه و آنتالپي آبپوشي (صفحه 83 ) قانون هنري (صفحه 89 )، خواص كوليگاتيو (صفحه 96

فشار بخار و دماي جوش (صفحه 96 )، كلوئيد (صفحه 99 ) اثر تيندال (صفحه 99 )، مقايسه كلوئيد با محلول و سوسپانسيون (صفحه

( 100 )، انواع كلوئيد (صفحه 100 ) حركت براوني (صفحه 102 )، پايداري كلوئيدها (صفحه 102 ) ، لخته شدن يا انعقاد (صفحه 102

( صابون و پاك كننده غير صابوني (صفحه 104 و 105

تصوير صفحه 79 ، تصوير حاشيه صفحه 80 ، تصوير صفحه 81 ، تصوير صفحه 82 ، تصوير صفحه 83 ، نمودار صفحه 86 ، جدول صفحه

، 87 ، نمودار صفحه 89 ، تصوير صفحه 93 ، تصوير صفحه 96 ، جدول صفحه 98 ، تصوير انتهاي صفحه 99 ، جدول هاي صفحه 100

تصويرهاي صفحه 102 ، تصوير صفحه 104 ، تصوير صفحه 105

( -1 انحلال پذيري مواد در آب (جدول صفحه 78

اگر بيش از يك گرم حل شونده در 100 گرم آب حل شود، ماده محلول است.

0 گرم حل شونده در 100 گرم آب حل شود، ماده نامحلول است. / اگر كمتر از 01

0 گرم تا 1 گرم حل شونده در 100 گرم آب حل شود، ماده كم محلول است. / اگر بين 01

-2 پيش بيني انحلا لپذيري مواد

الف) تركيبات مولكولي (كووالانسي)

در آب حل م يشود. (CHCl - مواد قطبي در حلال قطبي حل م يشوند مانند: كلروفرم ( 3

- مواد ناقطبي در حلال ناقطبي حل م يشوند مانند: نفتالين در تولوئن حل م يشود.

* برقراري پيوند هيدروژني ميان مولو لهاي حل شونده و آب باعث پيشرفت انحلال م يشود. مانند: اتانول به هر نسبتي در آب حل م يشود.

* در مولكول هايي كه داراي بخش قطبي و ناقطبي هستند هر چه بخش قطبي بزر گتر باشد مولكول بهتر در آب حل مي شود. مانند:

درچربي حل م يشود. A در آب حل م يشود ولي ويتامين C ويتامين

( ب) تركيبات يوني: در آب حل مي شوند مگر آن كه شبكه بلور آ نها مستحكم باشد (جدول صفحه 87

ΔH انحلال = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 ( الف) تركيبات مولكولي (كووالانسي) (تصوير صفحه 82

( ب) تركيبات يوني (تصوير صفحه 83

ΔH انحلال = ΔH فروپاشي شبكه + ΔH آبپوشي

انحلا ل جامد در مايع (افزايش آنتروپي)

انحلال مايع در مايع (افزايش آنتروپي)

انحلال گاز در مايع (كاهش آنتروپي)

الف) مواد غير الكتروليت: در آب فقط به صورت مولكولي حل م يشوند و يون توليد نمي كنند مانند: شكر (ساكاروز)، قند، الكل و . . .

* محلول غير الكترولي تها رساناي جريان الكتريكي نيستند.

ب) الكترولي تهاي قوي: در آب فقط به صورت يوني حل مي شوند و به طور كامل به يون تفكيك مي شوند و عبارتند از:

و . . . NaCl ،CuSO - نم كها مانند: 4

و . . . NHO3 ، H2SO4 ، HCl : - اسيدهاي قوي مانند

و . . . kOH ، NaOH : - بازهاي قوي مانند

محلول الكترولي تهاي قوي م يتواند رساناي خوب جريان الكتريكي باشند.

الكترولي تهاي ضعيف: بخش كمي از آ نها به صورت يوني در آب حل مي شود و بخش عمده آن ها به صورت مولكولي در آب حل

م يشود و عبارتند از:

و . . . CH3COOH ، HCOOH ، HF - اسيدهاي ضعيف مانند

NH - بازهاي ضعيف مانند 3

* محلول الكترولي تهاي ضعيف رساناي ضعيف جريان الكتريكي هستند.

در صد تفكيك يوني معياري براي مقايسه تركيب هاي مولكولي (كووالانسي) محلول در آب به يونيده شدن يا يونش است و با رابطه،

زير محاسب ه م يشود:

با حل كردن ماده حل شونده غير فرار در آب:

-1 فشار بخار كاهش مي يابد.

-2 دماي جوش افزايش م ييابد.

-3 دماي انجماد كاهش م ييابد.

(°C) افزايش دماي جوش = m× i ×0/52 (°C) كاهش دماي انجماد = m× i × (−1/ 85)

بيشتر باشد فشار بخار كمتر، دماي جوش بالاتري و دماي انجماد پايي نتر است. (m× i) * هر چه تعداد ذر ههاي ماده حل شده

مدیر عامل شرکت مخابرات ایران از عرضه سیم کارت‌های دائمی 120 هزار تومانی همراه اول در سال آینده خبر داد.

صابر فیضی اظهار داشت: از سال آینده سیم کارت‌های دائمی همراه اول که هم اکنون به قیمت 288 هزار تومان به متقاضیان واگذار می‌شود با قیمت 120 هزار تومان عرضه خواهد شد.

وی ادامه داد: با خصوصی شدن شرکت مخابرات از سال آینده، متقاضیان برای خرید سیم کارت تنها مبلغ هزینه اشتراک را که همان 120 هزار تومان است می‌پردازند.

مدیر عامل مخابرات ایران در مورد میزان تعرفه مکالمه‌ها گفت : تعرفه‌ سیم کارت اپراتور اول وضعیت فعلی را خواهد داشت به نحوی كه برای داخل شهری نرخ ‌477 ریال و بین شهری0 ٧٦ ریال مدنظر است و در مورد سیم کارت‌های اعتباری(prepaid ) درصدی بیش‌تر از تعرفه فعلی خواهد بود.

به گفته فیضی پس از واگذاری مخابرات به بخش خصوصی، دولت حق دخالت در تعرفه‌ها را نخواهد داشت.

بر اساس اصل 44 قانون اساسی که در سال گذشته از جانب مقام معظم رهبری ابلاغ شد تمامی شبکه‌های مخابراتی به جز شبکه مادر و امور فرکانس باید به بخش خصوصی واگذار شود.

بر این اساس که32 شرکت مخابراتی موجود به صورت یکپارچه واگذار می‌شود و تنها 20 درصد سهام شرکت در اختیار دولت باقی خواهد ماند.

بر اساس ابلاغیه بند ج اصل 44 شرکت مخابرات به صورت مادر تخصصی و دولتی باقی خواهد ماند.

منبع: موبنا